Педагогічне кредо: “Навчаючи інших, постійно вчися сам”.
Мій сайт створений для вчителів хімії, учнів і всіх, хто цікавиться хімією, і я дуже рада, що ви зазирнули сюди! Мені хотілося б, щоб інформація з сайту “ОК’ХІМІ4КА” допомогла Вам у роботі і навчанні, щоб кожен з Вас самостверджувався і самовдосконалювався, а сьогоднішні учні стали в майбутньому успішними людьми.
Інформація на сайт додається поступово, тому, якщо Ви сьогодні не відшукали те, що Вас цікавить, заходьте сюди знову.
Татьяна! С Новым годом! Желаю свершений, удач, начинаний,
Открытий и творчества в Новом году!
Пусть дух созидания, радость мечтаний
Приносят приятных забот череду!
Доброго дня,Татьяна Костянтинівна. Дуже дякую за надання на сайті інформацію.Зразу видно ,що Ви добра і мудра людина–справжній вчитель.Бажаю Вам здоров”я,довгих років життя,творчих злеттів та вдячних учнів.
Добрый вечер!Регулярно бываю на вашем сайте и нахожу здесь очень много полезного. Я только в этом году начала учить детей химии в школе и ваш опыт мне очень помогает.Так что спасибо Вам за ваш труд!!!!! И хотелось бы у вас проконсультироваться : какую тему МАН в 10 классе можно взять?
допоможіть будь-ласка:1.Яка маса осаду утвориться,якщо газ,отриманий під час спалювання 2 моль гексану,пропустили через вапняну воду,взяту з надлишком.
2.Двовалентний метал масою 27.4 г реагує з метанолом,узятим у надлишку. У результаті реакції виділяється 0,2 моль водню. Установіть метал.
2. Спочатку складаємо рівняння реакції
27,4г 0,2 моль
Ме + 2СН3ОН = (СН3О)2Ме + Н2
Х 1 моль
Тобі треба знайти Х з даної пропорції. Це буде відносна атомна маса невідомого металу. Знайдеш метал з такою Аr в Періодичній системі.
Формула гептину С7Н12. Обчислюй відносну молекулярну масу цього вуглеводня. А для того, щоб знайти його відносну густину за воднем, треба цю відносну молекулярну масу розділити на 2; щоб знайти відносну густину за киснем – розділити на 32; щоб знайти відносну густину гептину за повітрям – відносну молекулярну масу розділити на 29 (це середня молекулярна маса повітря.
Відносна густина парів простої речовини одного з галогенів за гелієм становить 40. обчисліть молярну масу сполуки цього галогену з гідрогеном.
Будь ласка допоможіть.
Молярна маса галогену буде 4х40=160. Молекули галогенів двохатомні, тому 160:2=80. Це бром. Його сполука з Гідрогеном НBr. Молярка маса гідроген броміду становить 81.
Спочатку обчислимо масу НСІ в розчині: m(НСІ)=0,1х100=10г
Тепер рівняння:
3г Хг
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73
Х=3х73:65=3,37г НСІ прореагує з 3г цинку. А за умовою НСІ у нас 10г. Отже кислоти вистачить.
допоможіть будь ласка( 9 клас)
Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому становить 81,82%, а відносна густина за киснем – 1,375. Назвіть вуглеводень, складіть його структурну формулу.
Визначаємо спочатку масову частку Гідрогену: 100-81,82=18,18%
СхНу
х та у це індекси в формулі вуглеводня, їх і треба знайти.
х=81,82:12=6,818; у=18,18:1=18,18. Ясно, що такі цифри не можуть бути індексами в формулі, тому скористаймося простим прийомом: поділимо ці числа на найменше з них і в результаті отримаємо, що х=1, у=2,7. Доводимо індекси до цілих чисел і отримуємо 3 і 8. Найпростіша формула С3Н8, молекулярна маса якої=44.
З умови задачі відома відносна густина цієї речовини за киснем. Знайдемо молекулярну масу цієї речовини: 1,375х32=44. Отже невідомий вуглеводень дійсно С3Н8 (пропан)
Доброго вечора п.Тетяна Константинівна Будь -ласка допоможіть розвязати задачу буду дуже Вам вдячна
Під час взаємодії 2,055г невідомого лужно – земельного металу із водою виділилось 330 мм газу Дякую.
Надя, мені незручно, але тиждень не працював інтернет, тому, можливо, вже пізно відповідати на твоє питання.
Якщо це лужно-земельній метал, то він знаходиться в головній підгрупі ІІ групи Періодичної системи, отже двовалентний. Рівняння реакції:
2,055г 0,33л
М + 2Н2О = М(ОН)2 + Н2
Х 22,4л
Знаходимо Х з пропорції:
2,055:Х=0,33:22,4
Х=138 Підходить барій, саме його відносна атомна маса 137 (майже 1380
Варіант 1
1) Б 2) А 3) А 4) ? 5) А 6) В 7) 30,3 г 8) + О2; + Н2О; + КОН; + Са(ОН)2.
Варіант 2
1) Б 2) В 3) Б 4) В 5) В 6) А 7) 4,48 л 8) + О2; + Н2О; + Н3РО4; + НNO3.
Доброго дня! Я заплуталась у цій задачі. Поясніть, будь ласка, як її вирішити. Буду дуже вдячна!
Скільки потрібно по масі гідроксиду алюмінію, який містить 10% домішок, щоб одержати 540г. хлориду алюмінію?
Спочатку необхідно обчислити масу чистого гідроксиду алюмінію по рівнянню реакції:
Х г 540 г
АІ(ОН)3 + 3НСІ = АІСІ3 + 3Н2О
78г 133,5г
З пропорції знаходимо Х. Х=315,5 г.
Тепер можна обчислити масу алюміній гідроксиду з домішками. Якщо їх 10%, то виходить, що АІ(ОН)3 було 90%. Тому загальна маса з урахуванням домішок 315,5:0,9=350,55 г.
Будь ласка, допоможіть розв’язати:
1. Термохімічне рівняння реакції розкладання кальцій карбонату: CaCO3(т)→CaO(т)+CO2(г); ∆H = +180 кДж. Обчисліть, скільки теплоти поглинеться, якщо розкласти кальцій карбонат кількістю 2 моль
2. Термохімічне рівняння горіння вуглецю О2(г)+С(т) → CO2 (г); ∆H=-393 кДж. Обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо з киснем взаємодіє вуглець масою 24 г (М(С)=12 г/моль)
Задача № 1
З рівняння реакції видно, що розкладався 1 моль кальцій карбонату (перед ним немає коефіцієнта, отже його 1 моль). При цьому поглинається 180 кДж енергії. Якщо ж розкладається 2 моль СаСО3, то і енергії треба в 2 рази більше, тобто 360 кДж.
Задача № 2 розвязується аналогічно.
Оочень прошу помогите ( Газ, що утворився під час повного згоряння амоніаку об’ємом 17,92 л. прореагував з магнієм за нагрівання з утворенням магній нітриду. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного продукту).
Газ, що утворюється при горінні амоніаку – азот.
17,92 X
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4 2
З отриманої пропорції знаходимо Х:
Х=8,96 л
Азот, що утворився, реагує з магнієм:
8,96 Х
3Mg + N2 = Mg3N2
22,4 100
Знову знаходимо Х з пропорції:
Х=40 г
Кількість речовини магній нітриду: 40:100=0,4 моль.
Якщо елемент одновалентний, то загальна формула вищого оксиду буде Е2О. 2Ar(E)+16=282. Це простеньке рівняння з одним невідомим – відносною атомною масою елемента.Знайди її і дізнаєшся, що це за елемент.
Дякую! Дужебагато цікавого й корисного для мене!
Це дуже гарний та повчальний сайт!
Татьяна! С наступающим Новым годом1 Желаю творческих и научных успехов!
Татьяна! С Новым годом! Желаю свершений, удач, начинаний,
Открытий и творчества в Новом году!
Пусть дух созидания, радость мечтаний
Приносят приятных забот череду!
Отличная статья, мне нравиться, достойно.
Доброго дня,Татьяна Костянтинівна. Дуже дякую за надання на сайті інформацію.Зразу видно ,що Ви добра і мудра людина–справжній вчитель.Бажаю Вам здоров”я,довгих років життя,творчих злеттів та вдячних учнів.
Добрый вечер!Регулярно бываю на вашем сайте и нахожу здесь очень много полезного. Я только в этом году начала учить детей химии в школе и ваш опыт мне очень помогает.Так что спасибо Вам за ваш труд!!!!! И хотелось бы у вас проконсультироваться : какую тему МАН в 10 классе можно взять?
Тут все залежить по-перше від особистих інтересів учня, по-друге від рекомендацій наукового керівника. Ваші уподобання теж мають значення.
Большое спасибо!!!очень интересный сайт!!!
было полезно прочесть, интересно пишешь
Было познавательно почитать (;
Ви молодець! Так тримати!
Ви – молодець! Творчих успіхів!
Класс!!!!!
)))
Дуже дякую наперед, цей сайт я бачу дуже корисний !!!
Заходьте, будь ласка)))
допоможіть будь-ласка:1.Яка маса осаду утвориться,якщо газ,отриманий під час спалювання 2 моль гексану,пропустили через вапняну воду,взяту з надлишком.
2.Двовалентний метал масою 27.4 г реагує з метанолом,узятим у надлишку. У результаті реакції виділяється 0,2 моль водню. Установіть метал.
2. Спочатку складаємо рівняння реакції
27,4г 0,2 моль
Ме + 2СН3ОН = (СН3О)2Ме + Н2
Х 1 моль
Тобі треба знайти Х з даної пропорції. Це буде відносна атомна маса невідомого металу. Знайдеш метал з такою Аr в Періодичній системі.
Пожайлуста решите за 9 клас (Обчисліть відносну густину гептину за воднем,киснем,повітрям та метаном)Плиззз очень надо!!!
Формула гептину С7Н12. Обчислюй відносну молекулярну масу цього вуглеводня. А для того, щоб знайти його відносну густину за воднем, треба цю відносну молекулярну масу розділити на 2; щоб знайти відносну густину за киснем – розділити на 32; щоб знайти відносну густину гептину за повітрям – відносну молекулярну масу розділити на 29 (це середня молекулярна маса повітря.
Cu(NO3)3
допоможіть
Віка, що саме допомогти? Що треба зробити з цією формулою?
Допоможіть будь ласка вирішити задачу. 4 г натрію прореагувало з сульфатною кислотою. Знайти масу утвореної солі і об’єм водню.
4г Хг Ул
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
46г 142г 22,4л
Знаходимо масу солі: Х=4х142:46=12,35г
Знаходимо об*єм водню: У=4х22,4:46=1,95л
Відносна густина парів простої речовини одного з галогенів за гелієм становить 40. обчисліть молярну масу сполуки цього галогену з гідрогеном.
Будь ласка допоможіть.
Молярна маса галогену буде 4х40=160. Молекули галогенів двохатомні, тому 160:2=80. Це бром. Його сполука з Гідрогеном НBr. Молярка маса гідроген броміду становить 81.
допоможіть зробити задачу будь ласка
чи вистачить 100 грам 10% розчину хлоридної кислоти для розчинення 3 грам цинку???
Спочатку обчислимо масу НСІ в розчині: m(НСІ)=0,1х100=10г
Тепер рівняння:
3г Хг
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73
Х=3х73:65=3,37г НСІ прореагує з 3г цинку. А за умовою НСІ у нас 10г. Отже кислоти вистачить.
допоможіть будь ласка( 9 клас)
Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому становить 81,82%, а відносна густина за киснем – 1,375. Назвіть вуглеводень, складіть його структурну формулу.
Визначаємо спочатку масову частку Гідрогену: 100-81,82=18,18%
СхНу
х та у це індекси в формулі вуглеводня, їх і треба знайти.
х=81,82:12=6,818; у=18,18:1=18,18. Ясно, що такі цифри не можуть бути індексами в формулі, тому скористаймося простим прийомом: поділимо ці числа на найменше з них і в результаті отримаємо, що х=1, у=2,7. Доводимо індекси до цілих чисел і отримуємо 3 і 8. Найпростіша формула С3Н8, молекулярна маса якої=44.
З умови задачі відома відносна густина цієї речовини за киснем. Знайдемо молекулярну масу цієї речовини: 1,375х32=44. Отже невідомий вуглеводень дійсно С3Н8 (пропан)
Помогите с задачей. Спалили суміш, яка складається з 3л етану і 3л елемену.Який обєм повітря?
Альона, на жаль у тебе помилка в умові. Не зрозуміло, що за 3л елементу?
3 л елемну, а не елементу
Ви не правильно прочитали.
будьласка відповідь дайте, бо завтра в мене вже урок
3 л елемену
Доброго вечора п.Тетяна Константинівна Будь -ласка допоможіть розвязати задачу буду дуже Вам вдячна
Під час взаємодії 2,055г невідомого лужно – земельного металу із водою виділилось 330 мм газу Дякую.
Надя, мені незручно, але тиждень не працював інтернет, тому, можливо, вже пізно відповідати на твоє питання.
Якщо це лужно-земельній метал, то він знаходиться в головній підгрупі ІІ групи Періодичної системи, отже двовалентний. Рівняння реакції:
2,055г 0,33л
М + 2Н2О = М(ОН)2 + Н2
Х 22,4л
Знаходимо Х з пропорції:
2,055:Х=0,33:22,4
Х=138 Підходить барій, саме його відносна атомна маса 137 (майже 1380
Доброго дня! Допоможіть будь-ласка знайти правильні відповіді з контрольної – треба перевірити, а я сама не вчитель хімії. Буду дуже вдячна!
Варіант І
1. Укажіть рівняння реакції, що є якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі:
а) BaCl2 +Na2CO3 →BaCO3 + 2NaCl
б) NaCl + AgNO3 → AgCl+NaNO3
в) ZnCl2+Na2CO3→ZnCO3+ 2NaCl
2. Укажіть ряд, у якому наведено формули сульфатів:
а) CaSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3;
б) K2S; ZnS, MgS;
в) BaSO3, K2SO3, CaSO3.
3. Дано рівняння реакції:
NaCl +KOH→KCl +NaOH
Ця реакція не можлива, тому що:
а) усі вихідні реагенти та продукти реакції розчинні;
б) випадає осад;
в) змінюється колір розчину.
4. Маса купрум(II) сульфату, що утворюється в результаті взаємодії сульфатної кислоти масою 9,8 г з надлишком лугу, дорівнює:
а) 10 г; б) 14 г; в) 16 г.
5. Унаслідок узаємодії солей з кислотами утворюються:
а) нова сіль і нова кислота;
б) основа й нова кислота;
в) нова сіль і основа.
6. З розчином купрум(II) сульфату не реагують метали:
а) Mg, Zn, Fe; б) Na, K, Ca; в) Au, Pt, Ag.
7. На нейтралізацію калій гідроксиду витратили нітратну кислоту масою 18,9 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.
8. Здійсніть перетворення:
S→SO2→H2SO3→K2SO3→CaSO3
Варіант ІІ
1. Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої можна одержати луг:
а) CuCl2+2NaOH→ Cu(OH)2+ 2NaCl
б) Ba +H2O→Ba(OH)2+H2
в) Fe(NO3)2+2KOH→ Fe(OH)2+2KNO3
2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:
а) BaCl2, NaNO3;
б) KCl, Na2SiO3;
в) AgCl, BaSO4.
3. Дано рівняння реакції:
Cu + 2AgNO3→Cu(NO3)2+ 2Ag
Ця реакція можлива, тому що:
а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу;
б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;
в) мідь реагує з нітратами.
4. У результаті взаємодії аргентум(I) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:
а) 12,5 г; б) 14 г; в) 14,35 г.
5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:
а) нова основа й вода; б) луг і вода; в) оксид і вода.
6. Гідроксиди складу Me(OH)3 утворюються металами:
а) Al, Fe, Cr; б) Na, Mg, Ca; в) K, Zn, Ag.
7. Який об’єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті?
8. Здійсніть перетворення:
Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca3(PO4)2
Ca(OH)2→Ca(NO3)2
Варіант 1
1) Б 2) А 3) А 4) ? 5) А 6) В 7) 30,3 г 8) + О2; + Н2О; + КОН; + Са(ОН)2.
Варіант 2
1) Б 2) В 3) Б 4) В 5) В 6) А 7) 4,48 л 8) + О2; + Н2О; + Н3РО4; + НNO3.
Доброго дня! Я заплуталась у цій задачі. Поясніть, будь ласка, як її вирішити. Буду дуже вдячна!
Скільки потрібно по масі гідроксиду алюмінію, який містить 10% домішок, щоб одержати 540г. хлориду алюмінію?
Спочатку необхідно обчислити масу чистого гідроксиду алюмінію по рівнянню реакції:
Х г 540 г
АІ(ОН)3 + 3НСІ = АІСІ3 + 3Н2О
78г 133,5г
З пропорції знаходимо Х. Х=315,5 г.
Тепер можна обчислити масу алюміній гідроксиду з домішками. Якщо їх 10%, то виходить, що АІ(ОН)3 було 90%. Тому загальна маса з урахуванням домішок 315,5:0,9=350,55 г.
Допоможіть будь ласка
обчисліть масу 9 розчину оцтової кислоти,яка прореагувала з натрій карбонатом,якщо виділилось 11.2л вуглекислого газу
Що таке 9? Масова частка чи щось інше?
Будь ласка, допоможіть розв’язати:
1. Термохімічне рівняння реакції розкладання кальцій карбонату: CaCO3(т)→CaO(т)+CO2(г); ∆H = +180 кДж. Обчисліть, скільки теплоти поглинеться, якщо розкласти кальцій карбонат кількістю 2 моль
2. Термохімічне рівняння горіння вуглецю О2(г)+С(т) → CO2 (г); ∆H=-393 кДж. Обчисліть, скільки теплоти виділиться, якщо з киснем взаємодіє вуглець масою 24 г (М(С)=12 г/моль)
Задача № 1
З рівняння реакції видно, що розкладався 1 моль кальцій карбонату (перед ним немає коефіцієнта, отже його 1 моль). При цьому поглинається 180 кДж енергії. Якщо ж розкладається 2 моль СаСО3, то і енергії треба в 2 рази більше, тобто 360 кДж.
Задача № 2 розвязується аналогічно.
Оочень прошу помогите ( Газ, що утворився під час повного згоряння амоніаку об’ємом 17,92 л. прореагував з магнієм за нагрівання з утворенням магній нітриду. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного продукту).
Газ, що утворюється при горінні амоніаку – азот.
17,92 X
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4 2
З отриманої пропорції знаходимо Х:
Х=8,96 л
Азот, що утворився, реагує з магнієм:
8,96 Х
3Mg + N2 = Mg3N2
22,4 100
Знову знаходимо Х з пропорції:
Х=40 г
Кількість речовини магній нітриду: 40:100=0,4 моль.
Дякую, пані Тетяно. Я той рідкісний відвідувач, кому не потрібна Ваша допомога у розв”язуванні задач, а було просто приємно відкрити Вас для себе.
Павло, оце особливо приємно чути. Дякую!
Допоможіть БУДЬ ЛАСКА .Відносна молекулярна маса вищого оксиду елементу , який виявляє в ньому ступынь окиснення +1 складає 282,Визначте елемент.
Якщо елемент одновалентний, то загальна формула вищого оксиду буде Е2О. 2Ar(E)+16=282. Це простеньке рівняння з одним невідомим – відносною атомною масою елемента.Знайди її і дізнаєшся, що це за елемент.